热化学方程式的书写教学反思（热化学方程式的书写）

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1、热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。

2、与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。

3、(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开。

4、若为放热反应，△H为“-” ;若为吸热反应，△H为“+” 。

5、△H的单位一般为 KJ/mol 。

6、 (2) 反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

7、书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件(温度、压强)，未指明温度和压强的反应热△H，指25℃(298K)、101KPa时的反应热△H(绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的)。

8、 (3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。

9、反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。

10、因此，必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体-g 液体-l 固体-s 稀溶液-aq )，才能完整地体现出热化学方程式的意义。

11、热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

12、 (4) 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。

13、对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。

14、如:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 。

15、普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。

16、 (5) 相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应，不一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。

17、如:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-571.6 KJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ;△H=+571.6KJ/mol (6) 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”)，而不是指该反应中的某种物质。

18、如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。

19、 (7) 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。

20、如:2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;△H=-197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。

21、若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。

22、 (8)反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“+”“-”符号无关。

23、“+”“-”只表示吸热或放热，都是反应热。

24、如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-a KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=- b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b。

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