【氯化铵与氢氧化钠加热反应方程式】在化学实验中，氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钠（NaOH）的反应是一个典型的酸碱中和反应，同时伴随着氨气的释放。该反应在加热条件下进行，能够有效促进反应的进行，并观察到明显的现象。以下是关于该反应的详细总结。
一、反应原理简述
氯化铵是一种弱酸盐，其水溶液呈酸性；而氢氧化钠是强碱。两者在加热条件下发生反应，生成氨气（NH₃）、水（H₂O）和氯化钠（NaCl）。此反应属于复分解反应的一种，且由于生成物中有挥发性气体（氨气），反应可以向右进行。
二、反应方程式
化学方程式：
$$
\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \xrightarrow{\Delta} \text{NH}_3\uparrow + \text{H}_2\text{O} + \text{NaCl}
$$
离子方程式：
$$
\text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \xrightarrow{\Delta} \text{NH}_3\uparrow + \text{H}_2\text{O}
$$
三、反应条件与现象
| 项目 | 内容 |
| 反应条件 | 加热（通常为加热至沸腾） |
| 反应物 | 氯化铵（NH₄Cl）、氢氧化钠（NaOH） |
| 产物 | 氨气（NH₃）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl） |
| 现象 | 有刺激性气味的气体（氨气）产生，溶液逐渐变澄清 |
| 实验操作 | 将两种溶液混合后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
四、注意事项
1. 安全防护：氨气具有强烈的刺激性气味，实验时应在通风良好的环境中进行，避免吸入。
2. 反应控制：加热温度不宜过高，以免造成液体飞溅或反应过于剧烈。
3. 产物处理：生成的氨气应妥善处理，防止污染环境。
五、应用与意义
该反应在实验室中常用于制取氨气，同时也可用于检测铵盐的存在。通过观察是否有氨气逸出，可判断样品中是否含有铵离子（NH₄⁺）。此外，该反应也展示了酸碱反应的基本规律，是中学化学教学中的重要内容之一。
总结：
氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应，生成氨气、水和氯化钠。该反应不仅体现了酸碱中和的基本原理，还具有实际应用价值，是化学学习中的重要知识点。