【复分解反应的定义】复分解反应是化学反应的一种基本类型，指的是两种化合物在一定条件下相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。这种反应通常发生在溶液中，且产物中至少有一种是沉淀、气体或弱电解质（如水），从而推动反应向正方向进行。
复分解反应的本质是离子之间的重新组合，常见于酸、碱、盐等物质之间的反应。这类反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用，例如在污水处理、药物合成以及材料制备等方面。
复分解反应的基本特点总结：
1. 反应物为两种化合物：通常是两种可溶性盐、酸或碱。
2. 生成物为两种新化合物：其中一种可能是沉淀、气体或弱电解质。
3. 反应条件一般为溶液环境：常在水溶液中发生。
4. 遵循质量守恒定律：反应前后元素种类和数量保持不变。
5. 属于非氧化还原反应：不涉及电子的转移。
复分解反应示例表格
| 反应式 | 反应类型 | 生成物 | 是否发生反应 | 说明 |
| NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ | 酸碱反应 | AgCl（沉淀） | 是 | 氯化银难溶于水 |
| HCl + NaOH → NaCl + H₂O | 中和反应 | 水 | 是 | 生成水为弱电解质 |
| Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl | 盐与盐反应 | 碳酸钙（沉淀） | 是 | 碳酸钙难溶于水 |
| NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O | 盐与碱反应 | 氨气、水 | 是 | 生成气体和水 |
| CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ | 盐与碱反应 | 氢氧化铜（沉淀） | 是 | 氢氧化铜难溶于水 |
通过以上内容可以看出，复分解反应是一种重要的化学反应类型，其发生依赖于产物的溶解性或稳定性。掌握复分解反应的规律，有助于理解和预测化学反应的方向与结果。